Question

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉的金屬活動性比鋁的

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）鈉的切割方法：
�。河�

 

夾取，吸：用

 

吸干煤油，切：用

 

切去表面的外皮并切綠豆大的一粒；
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

（填序號）．
a．鈉沉到水底　   b．鈉熔成小球　   c．小球四處游動
（4）Fe跟Cl₂在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是

 

．Fe跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：（1）同周期，原子序數(shù)小的金屬性強(qiáng)；
（2）鈉保存在煤油中，質(zhì)軟；
（3）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na的熔點(diǎn)低，密度比水小；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，而HCl具有弱氧化性．

解答： 解：（1）同周期，原子序數(shù)小的金屬性強(qiáng)，則鈉的金屬活動性比鋁的強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
（2）鈉保存在煤油中，用鑷子取出后用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去表面的外皮并切綠豆大的一粒，故答案為：鑷子；濾紙；小刀；
（3）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na的熔點(diǎn)低，密度比水小，可觀察到浮在水面上、熔化成小球，生成氣體使小球四處游動，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；bc；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeCl₃；而HCl具有弱氧化性，與Fe發(fā)生反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：FeCl₃；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查Na、Fe的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．