下列反應中,屬于加成反應的是( 。
A、乙烯通入酸性KMnO4溶液
B、乙烷與溴蒸氣反應
C、乙烯在一定條件下與水反應生成乙醇
D、乙烯燃燒生成二氧化碳和水
考點:取代反應與加成反應
專題:有機反應
分析:有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應是加成反應,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷.
解答: 解:A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烯發(fā)生了氧化反應,故A錯誤;
B.乙烷與溴蒸氣反應,乙烷中的氫原子被氯原子所代替生成溴代物,屬于取代反應,故B錯誤;
C.乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂,每個碳原子上分別結(jié)合一個氫原子和羥基,生成乙醇,屬于加成反應,故C正確;
D.乙烯燃燒生成二氧化碳和水,屬于氧化反應,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了加成反應的判斷,難度不大,注意含雙鍵、苯環(huán)的物質(zhì)能發(fā)生加成反應.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中上述元素的化合價如下表,下列說法正確的是(  )
元素 R W X Y Z
化合價 -4 +1 -4 -2 -1
A、離子還原性:Y2->Z-
B、離子半徑W+>Z-
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RH4<XH4
D、酸性:H2YO4<HZO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較,下列結(jié)論錯誤的是(  )
A、它們的分子數(shù)目之比是1:1
B、它們的氧原子數(shù)目之比為2:3
C、它們的質(zhì)量之比為1:1
D、它們所含原子數(shù)目之比為3:4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

所謂合金,必須是( 。
①通過熔合而成 ②由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)組成 ③耐腐蝕 ④耐高溫 ⑤具有金屬特征 ⑥鑄造性能好.
A、①②④B、①②⑤
C、①②③④⑤⑥D、②③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法全部錯誤的組合是( 。
a  12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol明礬與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c  標準狀況下,2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NA
d  常溫下,1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標準狀況下,2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
A、a c f h
B、a c e g
C、a c e f h
D、b d  g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鑒別NO2氣體和Br2蒸氣,可用(  )
A、濕潤的淀粉KI試紙
B、AgNO3溶液
C、水
D、燒堿溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某陽離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu),陰離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu),該陰、陽離子所形成的化合物可能是( 。
A、K2S
B、NaF
C、CaF2
D、Na2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

盛裝下列試劑的試劑瓶可用橡膠塞的是( 。
A、NaOH溶液
B、氯仿
C、酸性KMnO4溶液
D、溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO?xFe2O3(M 為二價金屬離子).
根據(jù)題意完成:
(1)為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料,先制備Fe3O4.方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1mol Fe(OH)2與2mol Fe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4].需要加入FeCl3(s)
 
 g.
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3,在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH(aq)
 
 mL.
(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應物比例控制不當,獲得了另一種產(chǎn)品.取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6g固體.計算:
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,試求溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計).
②推算該產(chǎn)品的化學式(寫出推算過程).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案