已知某元素X的一種兩位素的質(zhì)量數(shù)為A，中于數(shù)為N，則下列判斷不正確的是…（  ）

A. 這種同位素的符號可表示為A-X

B. 元素X的近似相對原子質(zhì)量為A

C. A小于元素X的相對原子質(zhì)量；

D. A不一定是X元素相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值.。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．請回答：
（1）W的化學式是
 

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是
 

（3）向Y溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應的化學方程式是
 
．
（4）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖中裝置（夾持固定裝置已略去）制備并收集純凈干燥的R氣體，已知R由組成X的四種元素中的一種組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①若裝置Ⅰ中的固體為Z，則裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是
 
；裝置Ⅲ的作用是
 
，裝置Ⅳ的作用是
 
．
②若用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的R氣體，則該化合物的化學式是
 
，如圖裝置和藥品將做如何改變？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

已知某元素X的一種兩位素的質(zhì)量數(shù)為A，中于數(shù)為N，則下列判斷不正確的是…（  ）

A. 這種同位素的符號可表示為A-X

B. 元素X的近似相對原子質(zhì)量為A

C. A小于元素X的相對原子質(zhì)量；

D. A不一定是X元素相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值.。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題，考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《有機化學基礎(chǔ)》模塊試題

1.有機黏合劑的黏合過程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學反應轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯()，請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學方程式：_____________________________；反應類型是_____________。

(2)厭氧膠()也是一種黏合劑，工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應可制得這種黏合劑，該物質(zhì)的名稱是_____________；請寫出這一制取過程的化學方程式_________________。

(3)白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，它有多種同分異構(gòu)體，如、、。已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含—CH=CH—結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O，聚乙烯醇可用做普通膠水，它的羥基可全部與丁醛(CH3CH2CH2CHO)縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學方程式：________________。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f、b對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個σ鍵，_____________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為________

_______，其中X與d的高價離子之間以_____________鍵結(jié)合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為：，該含氧酸的分子式為_____________，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因__________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2)        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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