精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體    
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9    
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8    
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多[來．
A、②③④B、①②④
C、②④⑤D、②③④⑤
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據弱電解質的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度，證明醋酸是弱電解質的常用方法有：1．根據醋酸的電離程度，2．根據醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷．
解答： 解：①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體，說明醋酸熔點低，不能證明其為弱酸，故錯誤；
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故正確；
③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應，硫酸是二元強酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質，故錯誤；
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；
⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的判斷，電解質的強弱與其電離程度有關，只有部分電離的電解質是弱電解質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A、Fe2+、Al3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Fe3+、Al3+
D、Fe2+、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的關系如圖[已知：pOH=-lgc（OH-）]，下列說法正確的是
（　�。�
A、M點溶液導電能力強于Q點溶液導電能力
B、N點所示溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、M點與N點所示溶液中水的電離程度相等
D、Q點消耗NaOH溶液體積等于醋酸溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．7.8g過氧化鈉與足量水反應后，
（1）生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少？
（2）將會產生多少摩爾NaOH，
（3）若生成的溶液的體積為100ml，那么溶質的物質的量濃度是？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫時，某強酸HX溶液與某強堿MOH溶液按10：1體積比混合，測得溶液中c（M+）=c（X-），則混合前，該強酸的PH與強堿的PH之和是（　�。�
A、12B、13C、14D、15

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是（　�。�
A、未冷卻即轉移、定容
B、未洗燒杯及玻璃棒
C、定容時俯視刻度線觀察液面
D、容量瓶中原有少量蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B、工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質
C、Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D、燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物：C2H2  C4H4 C6H6  C8H8，有關其性質敘述中不正確的是（　　）
A、碳的質量分數(shù)相同
B、固態(tài)時均為分子晶體
C、一定條件下能與H2發(fā)生加成反應，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
D、C8H8可能含有苯環(huán)結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、物質的量是衡量物質質量大小的物理量
B、摩爾質量即相對分子質量
C、氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積
D、物質的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質的物質的量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案