有四種鉀的化合物X、Y、Z、Q，其中Q中K元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.9%，根據(jù)以下反應(yīng)式判斷X、Y、Z、Q的化學(xué)式。

XY+H2O+CO2↑

Q+CO2Y+O2

Q+H2OZ+O2↑

Y+Ca(OH)2Z+CaCO3↓

X 是____________,Y是____________,Z是____________,Q是____________。

KHCO3    K2CO3    KOH    K2O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?昌平區(qū)二模）A、B、C、D四種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
．
（3）D與C形成的化合物可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備BA3的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
．
（5）已知B2A4可燃燒生成B的單質(zhì)和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池負(fù)極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在兩極共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
pH計(jì)或精密pH試紙
pH計(jì)或精密pH試紙
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、
洗滌
洗滌
、干燥．
（4）表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
．
物質(zhì) 溶解度/（g/100g水）
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
NaOH溶液
NaOH溶液
（填寫試劑）、溶解、過濾、再
通入過量二氧化碳
通入過量二氧化碳
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26m
17n
26m
17n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是
III、I、IV
III、I、IV
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，具體反應(yīng)條件未列出）．
（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
①常溫下，W單質(zhì)以
固態(tài)
固態(tài)
態(tài)形式存在，加熱W單質(zhì)，蒸汽呈
紫色
紫色
．
②工業(yè)上Z的用途很廣泛，請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出Z的一種用途：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
③生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
（2）若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）常溫下，X的顏色是
黃綠色
黃綠色
．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若用下列裝置只進(jìn)行Z+W═X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈
b．滴加鹽酸
c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是
bca
bca
（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶
在甲、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶
．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液
97.5
97.5
mL （精確到0.1）．

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