Question

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據如圖裝置回答問題：

（1）A、B、C三個裝置中作為原電池的是C．
（2）寫出下列電極上發(fā)生的反應：
②極Ag-e^-=Ag⁺，
⑥極Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）當電路上有1mol電子流過時：①極上質量變化增加108g，⑥極上質量變化減少32.5g．
（4）一段時間后溶液中pH值的變化：A不變，B增大，C增大．（填增大、減小或不變）

Answer 1

分析 （1）C是能自發(fā)進行的氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，A、B有外接電源，屬于電解池；
（2）A電解池中，Ag作陽極，陽極Ag失去電子發(fā)生氧化反應，C原電池中，Zn為負極失去電子生成鋅離子；
（3）①銀離子得到電子生成銀，⑥鋅失去電子生成鋅離子，據此進行計算電極的質量變化；
（4）A池為銅上鍍銀，失去電子的銀單質與得到電子產生的銀單質一樣多，pH不變；B池為電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH增大；C池鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫離子濃度減小，pH增大．

解答 解：（1）C是能自發(fā)進行的氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，A為電解池或電鍍池，
故答案為：C；
（2）②為電解池的陽極，Ag失去電子生成銀離子，電極方程式為：Ag⁺+e^-=Ag，
C為原電池，Zn為負極，反應中失去電子生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當電路上有1mol電子流過時，
①中銅電極上銀離子得電子析出單質銀，電極反應式為：Ag⁺+e^-=Ag，當電路上有1mol電子流過時析出銀的質量為：1mol×108g/mol=108g；
⑥鋅被氧化，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當電路上有1mol電子流過時，鋅減少的質量為$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
故答案為：增加108；減少32.5；
（4）A池為銅上鍍銀，失去電子的銀單質與得到電子產生的銀單質一樣多，pH不變；B池為電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH增大；C池鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫離子濃度減小，pH增大，
故答案為：不變；增大；增大．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的綜合應用，題目難度中等，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，注意掌握電解池和原電池工作原理．