關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Ti元素應(yīng)在周期表第四周期ⅥB
B、在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料
C、在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D、元素周期表中第二周期部分元素的第一電離能由小到大的順序是C、N、O
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．Ti為第四周期ⅣB元素；
B．過渡元素中的金屬可作催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料；
C．非金屬S、P、Cl等可制備農(nóng)藥；
D．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．Ti的原子序數(shù)為22，為第四周期ⅣB元素，故A錯(cuò)誤；
B．過渡元素中的金屬具有特性的性能，在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故B正確；
C．非金屬S、P、Cl等可制備農(nóng)藥，則在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的順序是C、O、N，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置與性質(zhì)、用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、植物光合作用：光能→生物質(zhì)能
B、木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能
C、電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能
D、太陽能熱水器：光能→熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于有機(jī)物，下列說法中正確的是（　　）
A、它是苯酚的同系物
B、1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D、1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（　�。�
A、SO2
B、Na2O2
C、O3
D、新制氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K＞Na＞Li
B、Na+＞Mg2+＞Al3+
C、Mg2+＞Na+＞F-
D、Cl-＞F-＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量儲(chǔ)存起來；被儲(chǔ)存的能量可以通過USB接口給手機(jī)或其他小家電充電．在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　�。�
A、電能→化學(xué)能→電能
B、化學(xué)能→電能→化學(xué)能
C、機(jī)械能→電能→化學(xué)能
D、機(jī)械能→化學(xué)能→電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩份濃度和體積相等NaOH溶液分別用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙兩種溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的體積分別為V1和V2，若V1＜V2，則下列判斷正確的是（　　）
選項(xiàng) 酸性強(qiáng)弱 中和后溶液PH值
A HA＞HB 乙＞甲
B HA＞HB 乙＜甲
C HA＜HB 乙＞甲
D HA＜HB 乙＜甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有（　�。�
A、①②③④⑤B、②③④
C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi)，能否算出C的化學(xué)反應(yīng)速率？
 
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；
若不能，則其原因?yàn)?div id="ru2auvp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v正（B
與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．
（4）反應(yīng)過了一段時(shí)間，能說明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：
 

①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
④平衡混合物中各個(gè)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比．

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