16．據(jù)探測(cè)月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸可作為核聚變材料的${\;}_{2}^{3}$He．下列有關(guān)${\;}_{2}^{3}$He的說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為2B．質(zhì)子數(shù)為2C．質(zhì)子數(shù)為3D．質(zhì)量數(shù)為1

分析 原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：${\;}_{2}^{3}$He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子符號(hào)的表示意義，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
（1）A 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羰基．
（2）B 在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰．②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）C→D的化學(xué)方程式，該轉(zhuǎn)化中涉及到反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與D 互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr．
（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s （秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．波士頓大學(xué)的研究學(xué)者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質(zhì)，借助計(jì)算機(jī)模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學(xué)”這一觀點(diǎn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2S沸點(diǎn)比H2O高B．NH3和CO2均屬于弱電解質(zhì)
C．NH3（l）氣化為NH3（g）放出熱量D．HCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．英國(guó)科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)為：2CO（NH2）2+3O2═2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置能夠在高溫下工作
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．裝置工作時(shí)，電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（　�。�
A．Cl2和 KClB．SiO2 和 CO2C．CH4和 H2OD．KCl和 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．將1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為3NA
C．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液變藍(lán)
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
D．天然氣的主要成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是25℃時(shí)三種弱酸的電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式HA（A代表某種酸根）HNO2H2CO3
KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)镃O32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解釋HA和NaA的混合溶液呈堿性的原因A-離子水解程度大于HA電離程度．
（5）寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．

①充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是Na+、Cl-．
②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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