Question

下列框圖中A-G均為中學化學中常見的物質(zhì)，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價為+5．其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應產(chǎn)物略去．
（1）物質(zhì)A是

 

，G是

 

（填化學式）；
（2）寫出圖中由C生成D和E的離子反應方程式：

 

．
（3）a mol C無論按途徑（Ⅰ），還是按途徑（Ⅱ），若每步反應均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為

 

mol，其本質(zhì)原因是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：氣體C與熱的KOH溶液反應生成鹽D、E，且氣體C能與氯水反應生成酸A、F，可推知C為Cl₂，F(xiàn)光照可以得到A與氣體G，則A為HCl、G為O₂，除B、G外均含有同一種元素，應含有Cl元素，D中該元素的化合價為+5，與B在加熱條件下生成E與氧氣，可推知D為KClO₃、E為KCl、B為MnO₂，二氧化錳與鹽酸反應生成氯氣，符合轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此解答．

解答： 解：氣體C與熱的KOH溶液反應生成鹽D、E，且氣體C能與氯水反應生成酸A、F，可推知C為Cl₂，F(xiàn)光照可以得到A與氣體G，則A為HCl、G為O₂，除B、G外均含有同一種元素，應含有Cl元素，D中該元素的化合價為+5，與B在加熱條件下生成E與氧氣，可推知D為KClO₃、E為KCl、B為MnO₂，二氧化錳與鹽酸反應生成氯氣，符合轉(zhuǎn)化關系，
（1）由上述分析可知，物質(zhì)A是HCl，G是O₂，
故答案為：HCl；O₂；
（2）由C生成D和E的離子反應方程式為：3Cl₂+6OH^-

△   .

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，
故答案為：3Cl₂+6OH^-

△   .

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；
（3）兩種途徑中Cl₂中氯元素的化合價最終都降到-1價，由Cl₂+H₂O

△   .

HCl+HClO、3Cl₂+6OH^-

△   .

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O可知，amol氯氣完全反應，兩個途徑得到的電子數(shù)不變，都是轉(zhuǎn)移2amol電子，故生成氧氣的物質(zhì)的量均為

2a mol

4

=

a

2

mol
故答案為：

a

2

mol；兩種途徑中Cl₂中氯元素的化合價最終都降到-1價，得到的電子數(shù)不變．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Cl元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，C性質(zhì)及反應產(chǎn)物種類是推斷突破口，再結合轉(zhuǎn)化關系順推推斷，難度中等，（3）注意雖然得到的HClO與氯酸鉀物質(zhì)的量不相等，但最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等．