Question

9．根據(jù)如表短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

• A． 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：④＞⑤
• B． 與水反應(yīng)的劇烈程度：②＞⑥
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞⑦
• D． ①⑥⑦形成的化合物是離子化合物

Answer 1

分析 主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大、同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價(jià)知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．①⑥⑦形成的化合物為NaNO₃或NaNO₂，含有離子鍵．

解答 解：主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大、同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價(jià)知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，④、⑤分別是P、Cl元素，非金屬性Cl＞P，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性：④＜⑤，故A錯(cuò)誤；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性：②＜⑥，所以其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度：②＜⑥，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：④＜⑦，則氫化物的穩(wěn)定性：④＜⑦，故C錯(cuò)誤；
D．①⑥⑦形成的化合物為NaNO₃或NaNO₂，鈉離子和酸根離子之間存在離子鍵、N-O原子之間存在共價(jià)鍵，所以能形成離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素化合價(jià)與族序數(shù)、原子半徑大小規(guī)律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．