Question

11．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥Si⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是K、F（用元素符號(hào)作答）．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（濃）=4SO₂+4H₂O．
（5）在⑤與④中，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明其金屬性的強(qiáng)弱，方案分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；
（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水；
（5）利用金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度設(shè)計(jì)；
（6）利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)驗(yàn)證．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：Si；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，故金屬性最強(qiáng)為K，非金屬性最強(qiáng)的為F，
故答案為：K；F；
（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（濃）=4SO₂+4H₂O，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（濃）=4SO₂+4H₂O；
（5）證明Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱的方案：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)，
故答案為：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；
（6）驗(yàn)證Cl的非金屬比S的強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)應(yīng)用，涉及元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．