Question

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A.反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．前2min內(nèi)消耗n(B)=(0.32-0.24) mol=0.08 mol，根據(jù)方程式知，前2 min內(nèi)生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16 mol，v(C)==0.008 mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則v(逆)<v(正)，B錯(cuò)誤；

C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各0.64 molA和B，反應(yīng)物濃度是原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)生成的C物質(zhì)的量小于原來2倍，第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(C)=2n(B)(消耗)=2×(0.32-0.20) mol=0.24 mol，第二次加入A、B時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(C)<0.24 mol×2=0.48 mol，C正確；

D．其它條件不變，原來達(dá)到平衡狀態(tài)是c(B)==0.02 mol/L，c(C)==0.024mol/L，所以此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.0288，溫度不變平衡常數(shù)不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.l6 mol C，此時(shí)c(B)=0.02 mol/L+=0.052mol/L，c(C)= 0.024mol/L+=0.04mol/L，濃度商=≈0.031>K，平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)使A的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。