二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能

   對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

 A．利用質(zhì)譜法                     B．利用金屬鈉

 C．利用紅外光譜法                 D．利用核磁共振氫譜

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl         B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Cl2＞S2Br2   D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式 ：            

（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是                                  

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫(xiě)出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要將                 轉(zhuǎn)化為                應(yīng)選用的試劑是

A．鹽酸       B．硫酸           C．燒堿         D．二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選用正確的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：

例: 乙醇（水）生石灰，蒸餾

（1）苯（苯酚）      ；（2）甲烷（乙烯）      ；（3）乙酸乙酯（乙酸）      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;     。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下放出H2的體積比為（　�。�

　

A．

1：2：3

B．

1：1：1

C．

3：2：1

D．

2：3：6

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