Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推理：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是(    )

A.鎂的硬度大于鋁                          B.鎂的熔沸點低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                          D.鈣的熔沸點高于鉀

Answer 1

解析：根據(jù)題目所給信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)Al＞Mg，離子半徑Al³⁺＜Mg²⁺,金屬鍵Al＞Mg，所以鎂的硬度低于鋁，選項A錯誤；鎂和鈣的價電子數(shù)相同，離子半徑Mg²⁺＜Ca²⁺，金屬鍵Mg＞Ca，鎂的熔沸點應(yīng)高于鈣，選項B錯誤；用以上比較方法可推出：電荷數(shù)Mg²⁺＞K⁺,離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜K⁺，

    所以金屬鍵Mg＞K，硬度Mg＞K，選項C正確；鈣元素和鉀元素位于同一周期，價電子數(shù)Ca＞K，電荷數(shù)Ca²⁺＞K⁺，離子半徑Ca²⁺＜K⁺，所以金屬鍵Ca＞K，鈣的熔沸點高于鉀，選項D正確。

答案：AB