在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________

(2)升高溫度，該反應(yīng)K值________，SO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填編號(hào))．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質(zhì)的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________．

答案：
解析：

　　(1)(1分)

　　(2)減小、減小、增大(各1分，共3分)

　　(3)15－20 min和25－30 min(2分)

　　(4)增大O2濃度(通入O2)(1分)；AB(2分)

　　(5)中(1分)；Kb＝10－9/(a－0.01)mol·L－1．(單位不算分，2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：043

已知

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，A在鐵粉存在下跟氯氣反應(yīng)時(shí)，當(dāng)A分子中只有1個(gè)氫原子被氯原子取代時(shí)能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物；而在光照下A跟氯氣反應(yīng)時(shí)，當(dāng)A分子中的1個(gè)氫原子被氯原子取代時(shí)，只能得到一種有機(jī)產(chǎn)物；A跟碳酸氫鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；A在NaOH存在下水解后的溶液用稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，會(huì)立即生成白色沉淀．

A在一定條件下可發(fā)生如圖的反應(yīng)，最終生成D和F，即

請(qǐng)回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________，D________．

(2)寫出C→E的化學(xué)方程式：

________．

(3)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

A→B________，E→F________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省鹽城上岡高級(jí)中學(xué)2007高三第二次階段考試、化學(xué)試題 題型：022

氯氣泄漏事件在國(guó)內(nèi)外時(shí)有發(fā)生，常給國(guó)家和人民生命財(cái)產(chǎn)造成不少損失．如果發(fā)生了氯氣泄露事件，切忌驚慌，應(yīng)向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護(hù)住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運(yùn)動(dòng)，以免加重心肺負(fù)擔(dān)．氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學(xué)物質(zhì)成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農(nóng)藥．

科學(xué)家舍勒在化學(xué)上的另一個(gè)重要的貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了氯氣．一般情況下，在實(shí)驗(yàn)室中常用較強(qiáng)的氧化劑如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化鹽酸制氯氣．

(1)

寫出用PbO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)的化學(xué)方程式：________，已知PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式________

(2)

現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，將足量漂粉精投入濃鹽酸中．反應(yīng)中涉及到化學(xué)方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5，PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可與水反應(yīng)：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

①已知PCl3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為100°，H3PO3與足量NaOH溶液作用

的產(chǎn)物是Na2HPO3，則在下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達(dá)到了八個(gè)電子結(jié)

構(gòu)的是________(填序號(hào))．

A、PCl3

B、PCl5

C、Na2HPO3

D、Na3PO4

②已知PCl5分子為三角雙錐形結(jié)構(gòu)的非極性分子(如圖所示)，

則PCl3F2有________種同分異構(gòu)體．

③水在液態(tài)時(shí)存在H3O+和OH－，液氨中存在少許NH4+和NH2－，PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則解離的兩種離子分別是________和________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012學(xué)年黑龍江哈九中度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                              
(2)升高溫度，該反應(yīng)K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
應(yīng)速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號(hào)）。   

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙為金屬單質(zhì)，丙、丁、戊為非金屬單質(zhì)，B為氧化物。

    

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是____________，乙在元素周期表中的位置是____________。

（2）甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________             ___________。

描述反應(yīng)①發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________。

（3）乙在丙、D同時(shí)存在的條件下，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出正極上的電極反應(yīng)式

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