Question

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。

Answer 1

【答案】B 正確 不正確 不正確 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 讓一束可見光通過制得的分散系，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體 丁達爾效應 B A 產生紅褐色沉淀 聚沉

【解析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；

(2)制備氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉；

(3)氯化鐵與蒸餾水混合加熱發(fā)生反應產生氫氧化鐵膠體和HCl，據此書寫反應方程式；根據膠�？墒构饩�發(fā)生散射作用分析判斷；

(4)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產生較大粒子而聚沉；

(5)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同；

(6)根據膠體與電解質會發(fā)生聚沉現象判斷。

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故合理選項是B；

(2)①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，操作合理，①正確；

②直接加熱飽和三氯化鐵飽和溶液，反應產生的氫氧化鐵膠體遇到電解質發(fā)生聚沉，不能得到膠體，操作不合理，②不正確；

③加熱到繼續(xù)沸騰，不能繼續(xù)加熱，否則形成的膠粒會集結在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正確；

(3)將3-4滴飽和FeCl3溶液滴入25mL沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氧化鐵膠體，反應方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是：讓一束可見光通過制得的分散系，從側面觀察到一條光亮的“通路”，該操作利用膠體的性質是丁達爾效應；

(4)膠體具有很強的吸附能力，能選擇性的吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產生較大微粒而聚沉，故合理選項是B；

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是Fe(OH)3膠體的分散質微粒直徑大小在1～100nm之間，故合理選項是A；

(6)向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸銨，硫酸銨電離產生的SO42-的負電荷會中和膠粒上的正電荷，使膠粒之間的斥力減小，膠粒聚集形成氫氧化鐵沉淀，這種現象叫膠體聚沉，因此看到的現象是產生紅褐色沉淀。