Question

7．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑧	⑩
3	①					⑦	⑨
4	②	③

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑩（寫序號(hào)），失電子能力最強(qiáng)的原子是K（用元素符號(hào)表示）．
（2）在這10種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）H分別與④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（4）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由小到大的順序是（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：Na⁺＜F^-＜Cl^-
（5）寫出③和⑨形成的化合物的電子式：，化學(xué)鍵類型為離子鍵（“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Ca、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為S、⑧為F、⑨為Cl、⑩為He．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越強(qiáng)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（5）③和⑨形成的化合物為CaCl₂，由鈣離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Ca、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為S、⑧為F、⑨為Cl、⑩為He．
（1）稀有氣體He的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，為表中⑩號(hào)元素；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，K失去電子能力最強(qiáng)，
故答案為：⑩；K；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，
故答案為：KOH；HClO₄；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na⁺＜F^-＜Cl^-，
故答案為：Na⁺＜F^-＜Cl^-；
（5）③和⑨形成的化合物為CaCl₂，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．