精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

實驗中的下列操作正確的是( )

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸餾操作時，溫度計的水銀球要插入溶液中

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用分液漏斗分離水和四氯化碳時，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為3:2，則往硫酸中加入鐵粉的質量為

A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

（1）反應①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發(fā)進行。

（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實可以作為反應③已達平衡的是 （填選項字母）。

A．容器內氣體密度保持不變 B．CO與CO2的物質的量之比保持不變

C．H2O與CO2的生成速率之比為1∶1 D．該反應的平衡常數保持不變

（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率的影響如圖1所示。圖1中A點的v(逆) B點的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），說明理由 。實際工業(yè)生產中該合成反應的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因 。

（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，水蒸氣的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的關系如圖：計算該溫度下反應③的平衡常數K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的試劑分別是

A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解槽的敘述中不正確的是（ ）。

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是___________。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為________________________。

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：

①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是_________________。

②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常數：K=_______________。

（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．

①達到平衡所需時間是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數關系是I________Ⅱ。

②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺(Cl2+H2OCl-+HClO+H+)

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是（ ）

A．m=2 B．兩次平衡的平衡常數相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案