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某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液退色，把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色．肯定有（　�。怏w．
A、Cl2、O2
B、SO2、NO
C、NO、NO2
D、O2、SO2
考點：常見氣體的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題,元素及其化合物
分析：氯氣為黃綠色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，根據氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO．
解答： 解：氯氣為黃綠色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，該混合氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，故A、C錯誤，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，因NO與氧氣反應生成二氧化氮不能共存，則一定沒有O2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常見氣體的檢驗，題目難度不大，注意常見氣體的性質以及檢驗方法，同時注意辨證思想的運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4NO3
C、Fe2O3
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（　�。�
A、正極Cu，負極Zn，S為稀H2SO4
B、正極Zn，負極Cu，S為CuSO4溶液
C、正極Ag，負極Zn，S為AgNO3溶液
D、正極Fe，負極Cu，S為AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），電解池2Al+3O2=Al2O3+3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是（　�。�
         電池         電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3mol Pb生成1mol Al2O3
C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
DPb電極反應質量不變Pb電極反應質量不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
B、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、亞硫酰氯（SOCl2）劇烈水解生成兩種酸：SOCl2+2H2O═H2SO3+2H++2Cl-
D、將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-14mol?L-2，下列離子組中，可以在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Fe3+、NO3-、I-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、Ca2+、CO32-、AlO2-
D、K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下比較中，正確的是（　�。�
A、微粒半徑：F-＞O2-＞Na+＞Li+
B、電負性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
C、分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D、穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確地是（　�。�
A、一個氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B、一個碳原子的質量約為1.99×10-23g
C、氧氣的摩爾質量在數值上等于它們的相對分子質量
D、氫氧化鈉的摩爾質量是40g

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