Question

按要求用相應(yīng)化學(xué)用語填空：
（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達(dá)．其中①為化合反應(yīng)，則②為

 

反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型③的一個化學(xué)方程式：

 

（2）寫出有水參加的符合反應(yīng)類型④的一個化學(xué)方程式

 

（3）寫出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：

 

（4）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

 

（5）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO₃（濃）═4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O

 

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

將該反應(yīng)改寫為離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由圖可知，①為化合反應(yīng)，則②分解反應(yīng)，分解反應(yīng)中有單質(zhì)生成的為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)類型③為復(fù)分解反應(yīng)，如中和反應(yīng)；
（2）反應(yīng)類型④為氧化還原反應(yīng)，如C與水的反應(yīng)等；
（3）Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；
（4）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑為強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成水、二氧化碳、可溶性鹽的反應(yīng)；
（5）在反應(yīng)4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O中，Zn元素化合價升高，N元素化合價降低，反應(yīng)中氧化劑為NO₃，還原劑為Zn，N₂O為還原產(chǎn)物，Zn（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）由圖可知，①為化合反應(yīng)，則②分解反應(yīng)，分解反應(yīng)中有單質(zhì)生成的為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)類型③為復(fù)分解反應(yīng)，如NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
故答案為：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O（有水生成的非氧化還原反應(yīng)即可）；
（2）反應(yīng)類型④為氧化還原反應(yīng)，如C與水的反應(yīng)，該反應(yīng)為C+H₂O

高溫  .

CO+H₂（有水參加的氧化還原反應(yīng)即可），
故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（3）Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式為Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑為強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成水、二氧化碳、可溶性鹽的反應(yīng)，如2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）在反應(yīng)4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O中，Zn元素化合價升高，由0價升高為+2價，失去電子，N元素化合價降低，由+5價降低為+1價，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，氧化劑為HNO₃，還原劑為Zn，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，其離子反應(yīng)為4Zn+10H⁺+2NO₃^-=4Zn²⁺+N₂O↑+5H₂O，故答案為：；1：2；4Zn+10H⁺+2NO₃^-=4Zn²⁺+N₂O↑+5H₂O．

點(diǎn)評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于相關(guān)概念的判斷及氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握元素化合價的變化情況，能根據(jù)化合價的變化用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為易錯點(diǎn)，（1）、（2）、（4）答案具有較好的開放性，有利于學(xué)生靈活應(yīng)用知識能力的訓(xùn)練．