4．冶煉不活潑金屬Ag最合適的方法為（　�。�
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．以上方法均不可

分析 根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．

解答 解：根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，如鈉、鎂、鋁，較活潑金屬用熱還原法，鐵、銅，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉．故選：C．

點評 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（　�。�
A．苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D．由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該未知溶液中一定含有Al3+  Mg2+  H+三種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量可能為6 g
D．若另一種離子為二價陽離子，則a=10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應(yīng)式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）外電路電流的方向是從Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量不變
（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）現(xiàn)有0.01mol•L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是：
第一步，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上；
第二步，用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
（2）該純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7至12之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
①自然界中含量居第二的金屬元素1s22s22p63s23p63d64s2．
②第四周期0族元素1s22s22p63s23p63d104s24p6
③能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素1s22s22p2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．鈉的金屬性比鎂強B．溴的非金屬性比氯強
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的穩(wěn)定性比氨強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是（　　）
A．NaHCO3B．Al（OH）3C．SiO2D．Fe2O3

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同步練習(xí)冊答案