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在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。

（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為__________；平衡時，氣體的總物質的量是__________。

（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質的量分別記為n(X)、n(Y)，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為__________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是                                                (　　)

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是                 (　　)

A．化學反應速率v

B．弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是         (　　)

A．增加壓強                 B．降低溫度

C．增大CO 的濃度            D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

 

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45 ℃反應1 h。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是_________。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于　　　　層（填“上”或“下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_________。

（3）下表給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為　　　　。

②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是__________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為                ；該操作將I2還原為I－的目的是                。

（2）操作X的名稱為            。

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是                ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；                                     。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁的食品添加劑，逐步轉換為無鋁的食品添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和碳酸氫銨(臭粉)組成。為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)ω(NaHCO3)，實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。

實驗過程：

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將試樣m1 g放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如上圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2 g、裝置C的質量為m3 g；

③關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；

④稱得裝置B的質量為m4 g、裝置C的質量為m5 g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計)：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用為

________________________________________________________________________；

裝置C的作用為

________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中通入N2的目的為

________________________________________________________________________。

(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出ω(NaHCO3)的是________(填選項字母)。

序號

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1、m2、m3

m2、m3、m4、m5

m1、m2、m4

m1、m4、m5

m1、m3、m5

(5)實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的ω(NaHCO3)，若能，寫出ω(NaHCO3)的計算式。

________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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