14．Al-H2O2電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋁作該電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+
B．電池總反應(yīng)：2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O
C．放電時溶液中的SO42-向正極移動
D．放電時正極周圍溶液的pH升高

分析 原電池中，Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，正極反應(yīng)為6H++3H2O2+6e-=6H2O，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故A正確；
B．Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，正極反應(yīng)為6H++3H2O2+6e-=6H2O，總反應(yīng)2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O，故B正確；
C．放電時，陰離子向負(fù)極移動，則電解質(zhì)溶液在SO42--向負(fù)極移動，故C錯誤；
D．放電時，正極反應(yīng)為2H++H2O2+2e-=2H2O，氫離子濃度降低導(dǎo)致溶液的pH升高，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式正確書寫電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動方向、電極反應(yīng)式分析解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B．纖維素可水解成葡萄糖，人類可從中獲得生存所需的能量
C．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關(guān)
D．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書中，我們學(xué)習(xí)了兩個重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 試劑如下：溶 液 溫 度  中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（i）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液顯酸性的原因是 （請用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　�。�
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．滴入NaOH溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ湎嚓P(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
反應(yīng)③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓谄渌麠l件一般的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）影響如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A．
A．反應(yīng)①B．反應(yīng)①②C．反應(yīng)①②③
反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．

（3）溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）．在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸減�。�

（4）用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高．反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電極正極，電解時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
（5）氯化磷酸三鈉（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：
3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77×1013．
[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可減少霧霾天氣
B．“84 消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可作環(huán)境的消毒劑
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽能、風(fēng)能實現(xiàn)城市照明
D．可以用福爾馬林溶液保存海鮮產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含 4 個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到10種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會”的敘述正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O（用元素符號表示）．
（3）1mol X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×1023．
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案