Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．

下列分析不正確的是（　�。�

• A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）
• B、該反應的平衡常數(shù)表達式K=

  c(C)

  c(A)2c(B)

• C、由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
• D、此反應的正反應為吸熱反應

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，
反應過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．根據(jù)v=

△c

△t

計算平均反應速率；
B．化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的比值；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，則平衡向正反應方向移動；
D．當達到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)C的含量變化判斷反應熱．

解答： 解：根據(jù)圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，反應過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分鐘時，A的平均反應速率v=

△n V

△t

=

(2.4-2.0)mol 10L

4min

=0.01mol/（L?min），故A錯誤；
B．該反應方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），K=

c(C)

c2(A)?c(B)

，故B正確；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C正確；
D．該反應正反應是放熱反應，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了化學平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應及反應熱是解本題關鍵，注意圖2中探究反應熱時，必須是當反應達到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應熱，為易錯點．