Question

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．

（1）元素③在周期表中的位置是

 

；元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號(hào)是

 

；用化學(xué)式表示元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱

 

＞

 

．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為

 

，該物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類型為

 

（填字母序號(hào)）
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.408×10²³時(shí)，所得400mL溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl元素，
（1）③為O元素，其原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；⑥為S元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子共用一對(duì)電子，且N原子還有一個(gè)孤電子對(duì)；一般來說，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)是二氧化硫和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和HCl，方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.408×10²³時(shí)，生成n（H₂SO₄）=

2.408×1023 6.02×1023/mol

2

×1=0.2mol，n（HCl）=2n（H₂SO₄）=0.4mol，根據(jù)H原子守恒得n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，再根據(jù)C=

n

V

計(jì)算氫離子濃度．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl元素，
（1）③為O元素，其原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以O(shè)元素位于第二周期第VIA族；⑥為S元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種元素中原子半徑最小的是Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：Cl；HClO₄；H₂SO₄；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子中N原子和每個(gè)H原子共用一對(duì)電子，且N原子還有一個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為；一般來說，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以氨氣分子中存在極性共價(jià)鍵，故答案為：；B；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)是二氧化硫和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和HCl，方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.408×10²³時(shí)，生成n（H₂SO₄）=

2.408×1023 6.02×1023/mol

2

×1=0.2mol，n（HCl）=2n（H₂SO₄）=0.4mol，根據(jù)H原子守恒得n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，C（H⁺）=

n

V

=

0.8mol

0.4L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．