Question

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A₂和1 mol B₂，兩容器分別在500 ℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量c kJ。請(qǐng)回答下列問題：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若將溫度升高到700 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。�w₁________w₂(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為________________。

(3)若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將________

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A₂和2 mol B₂，在500 ℃時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w₃ mol/L，則w₁、w₃的關(guān)系為_________。

(5)能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

a．v(C)＝2v(B₂)

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出C氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B₂的濃度

d．選擇高效的催化劑

Answer 1

解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。(1)根據(jù)化學(xué)方程式可寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減小。(2)A容器處于恒容狀態(tài)，B容器處于恒壓狀態(tài)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，B容器的體積小于A容器的體積，B容器相對(duì)于A容器相當(dāng)于增壓，平衡正向移動(dòng)，w₁<w₂，c>b，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，所以a>c>b。(3)若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將減小，壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相同。(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A₂和2 mol B₂，不考慮平衡移動(dòng)，則在500 ℃時(shí)達(dá)平衡后，C的濃度為2w₁ mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以w₃>2w₁。(5)任何時(shí)候，反應(yīng)中均有v(C)＝2v(B₂)。因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物均為氣態(tài)，又容器恒容，任何時(shí)候密度均不變。(6)分離出C氣體，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增加B₂的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。

答案：(每空1分)(1)K＝　減小

(2)<　a>c>b　(3)減小

(4)w₃>2w₁

(5)bc　(6)c