下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A、堿性氧化物  氧化鐵  FeO
B、酸性氧化物 二氧化硫  SO2
C、酸  硫酸  H2SO3
D、堿  純堿  Na2CO3
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的組成專題,物質(zhì)的分類專題
分析：A、FeO的名稱是氧化亞鐵；
B、SO2的名稱是二氧化硫，屬酸性氧化物；
C、H2SO3是亞硫酸；
D、純堿不是堿．
解答： 解：A、FeO的名稱是氧化亞鐵，氧化鐵的化學式是Fe2O3，故A錯誤；
B、SO2的名稱是二氧化硫，屬酸性氧化物，故B正確；
C、H2SO3是亞硫酸，硫酸的化學式是H2SO4，故C錯誤；
D、純堿是 Na2CO3，是鹽而不是堿，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了酸、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物的概念、俗稱、化學式以及分類，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅不能與稀硫酸反應，卻能與濃硫酸反應，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑
請回答：
（1）若有1mol銅反應，則參與還原反應的H2SO4物質(zhì)的量為
 
．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應，可生成標準狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應，卻不能得到0.92mol的SO2．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）要中和50mL濃度為0.2mol/L的硫酸溶液，需要濃度為0.1mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（2）在某一反應中，反應物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為
 
（請注意寫清單位，否則不給分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由核電荷數(shù)不同的A和B組成的五組元素如下表：
 組別 1 2 3 4 5
 A的核電荷數(shù) 2 19 6 9 11
 B的核電荷數(shù) 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成離子化合物的組是
 
，可以形成共價化合物的組是
 
，A、B元素最外層電子數(shù)相同的組是
 
，元素化學性質(zhì)十分相似的組是
 
，屬于同一周期元素的組是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生反應：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2時，生成0.1mol氮的氯化物，則該氮的氯化物的化學式是（　�。�
A、NCl5
B、NCl4
C、NCl3
D、NCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明SO2具有漂白性的是（　　）
A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)紫色褪去
B、SO2通入品紅溶液中，紅色褪去
C、顯紅色的酚酞通入SO2后紅色褪去
D、SO2通入溴水中橙色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同．則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是（　�。�
A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)
B、X和Y處在同一周期
C、Y和X的族序數(shù)之差是8-（m+n）
D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質(zhì)量為9.6g．則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（　　）
A、3：2B、4：1
C、3：1D、7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（　　）
A、它是一種共價化合物
B、該化合物可以由PH3和HI化合而成
C、這種化合物不能跟堿反應
D、該化合物中只含共價鍵

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