設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C

解析A：錯(cuò)在：沒(méi)有明確氣體摩爾體積使用的條件，和標(biāo)準(zhǔn)狀況含義為：0℃ 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。此時(shí)水為固液混合體。
B：錯(cuò)在：沒(méi)有明確物質(zhì)的量濃度的含義。鈣離子個(gè)應(yīng)該要知道溶液的體積。
C：正確。正確理解摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式和抓住兩種物質(zhì)組成的共同點(diǎn)：n(O)=="2" mol
D：錯(cuò)在：沒(méi)有明確化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑和還原劑的氯氣比為：1︰1
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O
n(Cl2)= =" 0.1" mol 作氧化劑的為：0.1÷2=" 0.05" mol
轉(zhuǎn)移電子為：0.05×2 =" 0.1" mol 則個(gè)數(shù)為：0.1NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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