解:(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱時可以氧化單質銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水方程式為:2H
2SO
4(濃)+Cu
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236012.png)
CuSO
4+2H
2O+2SO
2↑,
故答案為:2H
2SO
4(濃)+Cu
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236012.png)
CuSO
4+2H
2O+2SO
2↑;
(2)二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境,所以裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體能與二氧化硫反應,可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液,作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣,故答案為:氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液;吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣;
(3)置B的作用是貯存多余的氣體,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,在密閉容器中隨著氣體的生成,廣口瓶內壓強增大,會使瓶內液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終達到內外大氣壓相同,二氧化硫氣體是酸性氧化物,易溶于水,B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應,不能溶解二氧化硫,
a.水能溶解二氧化硫不能儲存氣體,故a錯誤;
b.酸性KMnO
4 溶液能氧化二氧化硫為硫酸,不能儲存氣體,故b錯誤;
c.NaOH溶液吸收二氧化硫不能儲存氣體,故c錯誤;
d.二氧化硫通入飽和NaHSO
3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反應,可以用來儲存氣體,故d正確;
故答案為:瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;d;
(4)①一定質量的銅片和一定體積18mol?L
-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,濃硫酸隨著反應進行,濃度變小成為稀硫酸,稀硫酸不再和銅發(fā)生反應,所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解,故答案為:隨反應進行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H
2SO
4反應;
②能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸,實質證明氫離子的存在,
a.鐵粉與稀硫酸反應放氣體,可以證明;
b.BaCl
2溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀,但因為生成產(chǎn)物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉淀,故不能證明;
c.銀粉不與稀硫酸反應不能證明;
d.Na
2CO
3溶液會與稀硫酸反應發(fā)出二氧化碳氣體,可以證明,
故答案為:ad.
分析:(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱時可以氧化單質銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)依據(jù)二氧化硫是污染性氣體,不能排放到大氣中分析;
(3)依據(jù)儲氣裝置的原理是利用壓強大小,密閉容器通過改變液面的高低調節(jié)分析,試劑不能和氣體反應也不能溶于液體;
(4)①從濃硫酸隨著反應進行濃度變稀,銅不和稀硫酸發(fā)生反應分析;
②證明有酸剩余是驗證稀硫酸的存在關鍵是氫離子的檢驗.
點評:本題考查了濃硫酸的性質應用,反應產(chǎn)物的驗證、測定方法的設定和判斷,關鍵是產(chǎn)物中的二氧化硫性質的應用.