NO和NO2是主要的大氣污染物，硝酸工廠排放的尾氣常用堿液來吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O。下列說法錯誤的是（    ）

A.NO、NO2與NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，所以它們是酸性氧化物

B.NO2是酸酐，而NO不是酸酐

C.NO能跟血紅蛋白作用而引起中毒

D.NO2的氧化性比NO強

AB

解析：酸性氧化物即酸酐，是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。這里要注意的是反應(yīng)前后是沒有化合價的變化。如：硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5，硫酸的酸酐是SO3等等。NO、NO2以及CO等都不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，它們可以歸為不成鹽氧化物一類。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：022

氮的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染物之一．硝酸工廠治理尾氣用下列原理：

2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L NO2(其中體積分?jǐn)?shù)為20%的是N2O4)和b L NO的混合氣體恰好可被200 mL NaOH完全吸收．

(1)欲保證尾氣完全吸收，則a∶b的值應(yīng)控制在________．

(2)此NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是________．

(3)在標(biāo)況下有2.016 L氮的氧化物恰好與50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4∶1，則混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一�？捎靡韵路椒ㄟM(jìn)行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL NO2(其中占體積分?jǐn)?shù)為20％的氣體是N2O4)和bL NO的混合氣體恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a∶b的值應(yīng)控制在_________范圍。

    (2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

    (3)試討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量(設(shè)分別為n1、n2)的比值之間的關(guān)系：

    當(dāng)生成的產(chǎn)物全部為NaNO2時，nl=_________，n2=_________；

    當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時，n1=_________，n2=_________。

    (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好與50mL2．0mol／L的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4∶1，則在混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)中尾氣的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染之一，其常用的治理方法中有以下兩種(已簡化)。

NaOH吸收法，反應(yīng)原理如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

氨催化還原法，反應(yīng)原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與原尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

x=__________________________________________。

(2)將1體積的該尾氣用②的方法處理，至少消耗相同狀況下的NH3的體積為____________。

(3)配平下列方程式：

______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種(已簡化)

①NaOH吸收法反應(yīng)原理如下：2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O

②氨催化還原法  反應(yīng)原理是：NO2+NH3→N2+H2O

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)；若用過量的NaOH溶液吸收后溶液中 NaNO3與 NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和 NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)將1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗相同狀況下多少體積的氨氣?

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