20．硫酸氫鈉溶于水的過程中（　　）
A．只破壞離子鍵
B．既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵
C．只破壞共價(jià)鍵
D．既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

分析 硫酸氫鈉溶于水的過程中，發(fā)生了電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，據(jù)此分析．

解答 解：硫酸氫鈉溶于水的過程中，發(fā)生了電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵，故B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，難度不大，注意硫酸氫鈉在水中電離和熔融狀態(tài)下電離的區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
D．在鹽堿地（含較多 NaCl、Na2CO3）上通過施加適量 CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價(jià)都是-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯．實(shí)驗(yàn)原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：①M(fèi)g（OCH3）2在水中極易水解．
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯．
（1）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物．
（2）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純．
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要緩慢加入（填“緩慢加入”、“快速加入”）．
②如圖1燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是D．
A．冰水                  B．飽和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．濾液
③抽濾完畢，應(yīng)先斷開抽氣泵和安全瓶之間的橡皮管，以防倒吸．
④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”．上述重結(jié)晶過程中的趁熱過濾操作除去了不溶性雜質(zhì)．
（3）薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快．某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖2所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是自然界中N、S兩種元素的循環(huán)過程：根據(jù)圖內(nèi)容，判斷下列說法正確的是（　　）
A．圖示過程表示了地球臭氧層的破壞過程
B．圖中涉及的氧化物均為酸性氧化物
C．機(jī)動(dòng)車尾氣含有N的氧化產(chǎn)物
D．圖示中描述的過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．太原市自2016年11月1日零時(shí)起，將汽車用油全部更換為”國V標(biāo)準(zhǔn)”車用燃料，進(jìn)而 改善太原市空氣質(zhì)量．下列物質(zhì)中，不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如圖．

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的濃度．（寫出兩條）
（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（3）圖1為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．

①則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的化學(xué)方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3．
②通過電解法可分離圖中B點(diǎn)NaHSO3與Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖2：簡(jiǎn)述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室，H+與SO32-結(jié)合生成HSO3-，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3；陰極2H+-2e-=H2↑，導(dǎo)致HSO3-H++SO32-正向移動(dòng)，Na+從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3．
（4）圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對(duì)應(yīng)不同物質(zhì)），下列說法正確的是B
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液
B．b點(diǎn)時(shí)Na2SO3•7H2O和無水Na2SO3共存
C．制備無水Na2SO3，應(yīng)該在95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是C
A．Na2SO3       B．Na2S      C．Ba（NO3）2        D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母）；
（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．裝置A中①的名稱是冷凝管，
（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在上層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫紅色，該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

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