Question

20．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）元素②③④中原子半徑最大的是C；
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性最強的是HNO₃；
（3）③的最高價氧化物的化學式是N₂O₅；
（4）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則B的電子式，D的電子式；
（5）②③⑦所形成的氫化物中，最不穩(wěn)定的是SiH₄；
（6）用電子式表示元素④和⑤以1：2組合的化合物的形成過程：；
（7）（②③）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期從左向右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
（3）N的最高價為+5價；
（4）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則B為氨氣，D為氫氧根離子；
（5）非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
（6）元素④和⑤以1：2組合的化合物為氧化鈉，為離子化合物；
（7）（②③）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應生成NaCN、NaOCN．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期從左向右原子半徑減小，則元素②③④中原子半徑最大的是C，故答案為：C；
（2）非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，②③⑦的最高價含氧酸的酸性最強的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）N的最高價為+5價，則③的最高價氧化物的化學式是N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（4）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則B為氨氣，D為氫氧根離子，則B、D的電子式分別為、，故答案為：；；
（5）非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則②③⑦所形成的氫化物中，最不穩(wěn)定的是SiH₄，故答案為：SiH₄；
（6）元素④和⑤以1：2組合的化合物為氧化鈉，為離子化合物，電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（7）（②③）₂稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應生成NaCN、NaOCN，反應為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O，
故答案為：2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識及化學用語的應用，題目難度不大．