A、B、C、D四種物質中都含有同一種元素，A是常見的金屬單質，A、B、C、D之間有如圖所示的轉化關系，回答下列問題：

（1）A的名稱：
 
，D的化學式：
 
．
（2）寫出B轉化為C化學方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：D為血紅色溶液，應為Fe（SCN）3，可知C為FeCl3，則A應為Fe，由反應關系可知B為FeCl2，以此解答該題．
解答： 解：D為血紅色溶液，應為Fe（SCN）3，可知C為FeCl3，則A應為Fe，由反應關系可知B為FeCl2，
（1）由以上分析可知A為鐵，D為Fe（SCN）3，故答案為：鐵；Fe（SCN）3；
（2）B為FeCl2，具有還原性，可與氯氣反應生成FeCl3，反應的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，涉及鐵及其化合物的轉化，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識的綜合理解和運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種高效、清潔的新型能源．
Ⅰ．用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖1所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 
．
Ⅱ．在某容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1mol CO和 0.1mol H2O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2下：
（2）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為
 
．
（3）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）
 
．
（4）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mBLol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過計算，判斷此時該反應進行的方向
 
（正向、逆向）
（5）圖3為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．試回答下列問題：
（1）甲裝置是
 
（填“原電池”或“電解池”），銅電極上的電極反應式是
 
．
（2）乙裝置中的Pt電極上的電極反應式是
 
．
（3）若電路中通過了0.2mol的電子，則甲裝置中產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為
 
L，乙裝置中產(chǎn)生的固體的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質的化學式為
 
；
（2）固體E所含物質的化學式為
 
；
（3）反應①若通用少量CO2的離子方程式為
 
；
（4）題中流程圖中加入過量氨水的離子方程式為
 
；
（5）若要將含有1mol KAl（SO4）2的溶液中SO42+恰好完全沉淀，則需要加入
 
mol Ba（OH）2，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置，回答下列問題：
（1）甲裝置中，以石墨為電極電解CuCl2溶液，其中b電極名稱為
 
極
（2）乙裝置中，Cu電極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

BCl3原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過（　�。�
A、飽和食鹽水、濃硫酸
B、NaOH溶液、濃硫酸
C、NaHCO3溶液、堿石灰
D、濃硫酸、飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、向該溶液中加水稀釋：
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
B、0.1mol/L氨水與0.1mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C、0.1mol/L氨水與0.05mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：n（NH4+）+n（NH3）+n（NH3?H2O）=2n（Cl-）
D、濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、可用濃溴水來區(qū)分己烷和己烯
B、乙醇和乙醚互為同分異構體
C、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D、與互為同系物

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