Question

13．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中．
 ①每生成2mol的NO，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×10²⁴（或6N_A）個(gè)．
 ②當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸的總量為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol．
 ③當(dāng)生成標(biāo)況下的NO 22.4L時(shí)，被還原的硝酸是1mol．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中硝酸起到氧化劑和酸的作用，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算該題．

解答 解：（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）①反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則每生成2mol的NO，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子6mol，個(gè)數(shù)為3.612×10²⁴（或6N_A），故答案為：3.612×10²⁴（或6N_A）；
②n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由方程式可知，有0.8mol硝酸參加反應(yīng)，其中被還原的硝酸為0.2mol，故答案為：0.8； 0.2；
③n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則被還原的硝酸為1mol，故答案為：1．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)元素的化合價(jià)的變化結(jié)構(gòu)反應(yīng)的方程式計(jì)算該題，難度不大．