1．下列敘述正確的是（　　）
A．等濃度的三種溶液：醋酸鈉溶液pH=a，碳酸氫鈉溶液pH=b，碳酸鈉溶液pH=c，則c＞a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液pH=7
C．MgCl2溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得MgCl2•6H2O
D．常溫下，若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

分析 A、根據(jù)酸性的強(qiáng)弱比較對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度大小；
B、根據(jù)酚酞的變色范圍分析；
C、MgCl2溶液蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解；
D、溶液pH=7，則酸堿中和時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A、已知酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度越大，溶液的PH越大，所以有c＞a＞b，故A正確；
B、酚酞的變色范圍為8～10，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，溶液的PH可能大于7，故B錯(cuò)誤；
C、MgCl2溶液蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解，同時(shí)HCl揮發(fā)，最終得到氫氧化鎂，不能得到得MgCl2•6H2O，故C錯(cuò)誤；
D、溶液pH=7，則酸堿中和時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，在常溫下，c（OH-）=$\frac{0.001L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的判斷以及酸性強(qiáng)弱的比較、鹽的水解等問(wèn)題，題目較為綜合，題目難度中等，注意酸堿指示劑的變色范圍、溶液的PH與溫度的關(guān)系等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為了防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物進(jìn)入大氣），最后生成石膏．試回答：
（1）整個(gè)“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)③非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)（分子反應(yīng)）．其中正確的是（　　）
A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A.1      B.2     C.3     D.4
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是（　�。�
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開(kāi)發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液的 pH=4
B．升高溫度，溶液的 pH 增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D．由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH4）2SO4．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)變化的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為2：1相混合時(shí)，推知B的化學(xué)式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時(shí)只生成SO2氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）為1.0mol•L-1，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

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同步練習(xí)冊(cè)答案