12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．碳酸鈣為弱酸，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)．

解答 解：A．Cl2溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡B．用pH試紙測(cè)試其pH約為2
C．用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)亮D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)化合物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A屬于烴，且相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后所得液中加入過(guò)量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀．
①B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為溴原子；A可以在一定條件下聚合生成一種高聚物，該高聚物的名稱(chēng)是聚乙烯．
②寫(xiě)出C和E反應(yīng)生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為22.3mol/L（保留三位有效數(shù)字）．工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3）．
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑．合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O    D．HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O（配平該方程式）．
（3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO．固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1．
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L．
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1 Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）．則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，HNO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸
B．實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體
C．實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁
D．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2016杭州G20峰會(huì)期間，夜晚的空中被激光照射出美麗的光束，產(chǎn)生此現(xiàn)象主要是因?yàn)榇髿庵写嬖冢ā　。?table class="qanwser">A．純凈物B．溶液C．膠體D．濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)的還原劑是（　�。�
A．CB．SC．KNO3D．S和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng)，生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物，鄰二氯苯、對(duì)二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：
氯苯鄰二氯苯對(duì)二氯苯
沸點(diǎn)/℃132.2180.5174
熔點(diǎn)/℃-45.6-1553
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收
C．用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機(jī)混合物中首先分離出來(lái)
D．從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二氯苯分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl
B．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．Fe（OH）2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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