Question

6．已知：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是（　　）

• A． 淀粉KI溶液中變藍，說明Cl₂具有氧化性
• B． 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl₂具有酸性
• C． 石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl₂具有漂白性
• D． 滴有KSCN的FeCl₂溶液變紅，說明Cl₂具有還原性

Answer 1

分析 根據(jù)反應KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，有Cl₂生成，Cl₂具有強氧化性，能氧化FeCl₂，與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應生成I₂，淀粉溶液變藍，以此解答該題．

解答 解：A．Cl₂具有強氧化性，與KI反應生成I₂，淀粉溶液變藍，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，且Cl₂與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，不能說明氯氣具有酸性，故B錯誤；
C．Cl₂與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；
D．將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，有Cl₂生成，Cl₂具有強氧化性，能氧化FeCl₂生成FeCl₃，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、現(xiàn)象及氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大．