Question

（1）常溫下，將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合后溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）

 

．
（2）混合后溶液中由水電離出的c（OH^-）為

 

（3）常溫下，將0.2mol?L^-1的鹽酸與 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列關(guān)系正確的是

 

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
C、[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[H⁺]=[OH^-]
D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?div id="e6y0xu3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 （填序號(hào)）
①CH₃COONa   ②NaHCO₃�、跱a₂CO₃
（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是

 

．
（6）Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常溫下Ksp（ Cu（OH）₂）=2×10^-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）氯化銨中銨根離子水解顯示酸性，據(jù)此回答；
（2）由水電離出的c（OH^-）和c（H⁺）是相等的；
（3）0.2mol?L^-1的鹽酸與 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
（4）根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解結(jié)合物質(zhì)中水解的原理來(lái)回答；
（5）氯化鐵溶液中鐵離子水解，同時(shí)得到揮發(fā)性的酸HCl；
（6）根據(jù)沉淀溶度積Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）來(lái)計(jì)算回答．

解答： 解：（1）①將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）得到氯化銨溶液，銨根離子水解，顯示酸性，混合后溶液的pH=6，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）水的離子積表達(dá)式Kw=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液pH=6，所有的氫離子據(jù)來(lái)自水的電離，由水電離出的c（OH^-）和c（H⁺）是相等的，即為10^-6mol/L，
故答案為：10^-6mol/L；
（3）0.2mol?L^-1的鹽酸與 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，所以：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[H⁺]=[OH^-]，故答案為：C；
（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以水解程度：碳酸根離子＞碳酸氫根＞醋酸根離子，所以①CH₃COONa ②NaHCO₃�、跱a₂CO₃的堿性順序是：
③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①；
（5）氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵同時(shí)得到揮發(fā)性的酸HCl，加熱促進(jìn)水解右移，氫氧化鐵受熱得到氧化鐵，故答案為：氧化鐵；
（6）向0.02mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，形成氫氧化銅沉淀，根據(jù)沉淀溶度積Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-），則c（OH^-）=

Ksp c(Cu2+)

=

2×10-20 2×10-2

=10^-9mol/L，所以c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解規(guī)律以及應(yīng)用等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．