觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題。

(1)圖中屬于氧化還原反應(yīng)的有________個。

(2)若實現(xiàn)圖中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其名稱為________；試寫出反應(yīng)②的離子方程式：____________________________。

若實現(xiàn)圖中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其名稱為____________；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：________________ ___________________________________________________________________________。


解析：　(1)只有①⑤反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

(2)實現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化：必須為酸性環(huán)境；若用同一種試劑就能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須是非氧化性、較強的酸，如鹽酸，稀硫酸等。同理：用同一試劑完成下列各步轉(zhuǎn)化必須是強堿。實驗室用Al3＋與氨水反應(yīng)制Al(OH)3。

答案：　(1)2　(2)鹽酸或稀硫酸

[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O

氫氧化鈉或氫氧化鉀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=lO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列判斷正確的是 (　 　)

A. KClO3在反應(yīng)中失去電子 B. H2C2O4是氧化劑

C. H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 生成2 mol ClO2時有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(    )

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符號A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符號B）和苯乙烯（，符號S）按一定配比共聚而得。經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc（a、b、c為正整數(shù)），則原料中A和B的物質(zhì)的量之比用a、b、c表示是(　 　)

A．2c／（b—a）     B．c／（b—a）     C.（b—a）／（2c）      D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L－1HCl                     B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH                    D．18 mol·L－1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


純鐵的熔點為1 535 ℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因為(　　)

A．鐵的純度越高熔點越低

B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高

C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計方案并進行了如下實驗：

Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。

Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅳ.�、蛑袩o色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。

Ⅴ.取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。

（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是__________。

（2）X的成分是________(填化學(xué)式)。

（3）實驗Ⅴ中，0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為

陽極：_______________________________________________________________；

陰極：_____________________________________________________________。

（4）0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是_______________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（    ）

A．向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A．A>B>C>D　    B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

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