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17．核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一．瑞士科學家維特里希等三人即是利用核磁共振技術測定生物大分子的三維結構而獲得2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．例如：乙醛的結構式為，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1．
（1）下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中只給出一種峰（信號）的是AD．
A．CH3-CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為BrCH2-CH2Br．B的PMR譜上有2個峰，強度比為1：3．

分析 （1）有機物分子中含有幾種位置不同的H原子，其核磁共振氫譜中就會出現(xiàn)幾種峰；
（2）A的核磁共振氫譜只有1個吸收峰，則A分子中只有1種H原子，A為BrCH2-CH2Br，A的同分異構體為CH3-CHBr2．

解答 解：（1）A．CH3-CH3分子中只含有一種氫原子，所以其核磁共振氫譜只有1種峰，故A錯誤；
B．CH3COOH中存在兩種位置不同的氫原子，其核磁共振氫譜有兩種峰，故B錯誤；
C．CH3COOCH3中存在兩種位置不同的氫原子，其核磁共振氫譜有兩種峰，故C錯誤；
D．CH3COCH3分子中含有1種氫原子，所以其核磁共振氫譜有1種峰，故D正確；
故選AD；
（2）A的核磁共振氫譜只有1個吸收峰，則A分子中只有1種H原子，A為BrCH2-CH2Br，A的同分異構體為CH3-CHBr2，PMR譜上有2種峰，氫原子個數比為1：3，強度為1：3，故答案為：BrCH2-CH2Br；2；1：3．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度大，明確核磁共振氫譜中峰的含義是解答本題的關鍵，要求學生掌握常見有機物的結構與性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A和B只由C、H、O中2種或3種元素組成，當A和B的物質的量之和一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變，則A、B的相對分子質量的差值（其中n為正整數）不可能為（　�。�
A．8nB．14nC．18nD．44n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）學習化學，應多注重學習身邊的化學，學以致用：
①過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的主要化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②裝NaOH溶液的試劑瓶，為什么不能用玻璃瓶塞，用離子方程式解釋SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
③藥品胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）學習物質，應多注重學習它的分類、物理性質、化學性質、特性、共性，以及與其它物質相比較所具有的相似性、不同點、聯(lián)系及其用途等．
①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質量、濃度都會減小，因為都具有揮發(fā)性 性
②濃硫酸也要密封保存，若敞口放置，質量會增大，濃度會減小，因為具有吸水性 性
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機物變黑碳化，這是因為濃硫酸還具有脫水性 性
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導致反應停止，這種現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象．
⑤（用化學式填空） 濃硫酸、稀硫酸雖然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是濃度不同，反應、現(xiàn)象、原因、結果卻不同．稀硫酸只與氫前的活潑金屬反應，生成的氣體是H2，與氫后的不活潑金屬則不反應．濃硫酸既能與氫前活潑金屬反應，又能與氫后某些不活潑金屬反應，還能與某些非金屬反應，生成的氣體則是SO2
⑥（用化學式填空）濃硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是與金屬反應都不生成H2，濃硝酸與金屬反應一般生成的氣體是NO2，稀硝酸與金屬反應一般生成的氣體是NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取

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2．化學與社會、生活和生產息息相關，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣
B．貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C．生活垃圾送入焚燒爐產生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產生的氣體不可直接排放
D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)．要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌

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9．Ⅰ．（1）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是△S＞0，NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為β-Al2O3．

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6．使用清潔能源可減少CO2、SO2，NO2等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
計算反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化關系如圖一所示
①M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為KM=KN＞KQ
②壓強P1、P2的大小關系為P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化還原NO2可以減少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH4和NO2混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應時c（NO2）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動（填“正反方向”或“逆反應方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實驗條件及判斷依據是：B使用催化劑C增加NO2
③在曲線B圖示反應后，若CH4與NO2的轉化率相等，列示計算中C點反應的平衡常數K=150

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7．下列說法正確的是（　�。�
A．大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價鍵的離子化合物
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽

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