有關(guān)2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的敘述正確的是（　　）
A、K+的物質(zhì)的量為0.1mol
B、倒出1 L溶液后，濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="iqeezh2" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D、含有0.2mol K2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：由化學(xué)式K2SO4可知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），c（SO42-）=c（K2SO4），根據(jù)n=cV計(jì)算離子、溶質(zhì)的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、2L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故n（K+）=2L×0.2mol/L=0.4mol，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的濃度與體積無關(guān)，倒出1 L溶液后，濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液中，n（K2SO4）=2L×0.1mol?L-1=0.2mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系，離子濃度=電解質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
B、與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱
C、最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高
D、XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組試劑（括號(hào)內(nèi)的是滴加試劑）做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的過程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是（　�。�
A、BaCl2溶液（稀硫酸）
B、氨水（醋酸溶液）
C、Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液]
D、Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42-（黃色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　�。�
A、加入適量燒堿固體
B、加入適量稀鹽酸
C、加入適量稀硫酸
D、加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　　）
A、CH3CHOHCH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，
分別與足量的鹽酸反應(yīng)		 X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性：X＞Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．
X Y Z W
結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)		 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小 原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半
（1）用電子式表示X的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過程
 
．
（2）W元素在周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則甲中所含的化學(xué)鍵有
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵     c．非極性共價(jià)鍵    d．氫鍵
（4）向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
（填代號(hào)）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置．
（2）該電池中Zn極為
 
極．
（3）當(dāng)金屬Zn消耗了16.25g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，
（1）
 
是氧化劑．若生成142g Cl2，則消耗的HCl是
 
mol．
（2）被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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