在下列所表示的微粒中，得電子能力最強的是

 

 

B

【解析】

試題分析：C、D最外層8電子，已是穩(wěn)定結構，得電子能力最弱；A、B比較，B的原子半徑小，最外層電子數(shù)多，所以吸引電子能力最強，答案選B。

考點：考查根據(jù)粒子結構判斷粒子的性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省青島市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的敘述正確的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一個平面上

B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因為兩者發(fā)生了加成反應

C．分子式為C4H9Br的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）

D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)最近的美國《農業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，則下列說法錯誤的是

A．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為：

B．半胱氨酸是一種兩性物質

C．可與過量NaOH溶液反應放出氨氣

D．天然蛋白質水解產物均為α-氨基酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．強酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－

C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．在含有大量[Al(OH) 4] －的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學——化學與技術】

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。

（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。

（3）沿X路線進入合成塔的物質是_______，這樣設計的意義是________。

（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_______法。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省淄博市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構如圖所示，下列有關它的說法正確的是

A．能與氫氧化鈉溶液反應

B．4個碳原子可能在同一平面內

C．與它具有相同官能團的同分異構體還有4種

D．與乙醇互為同系物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省淄博市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控。

Ⅰ.（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

_____________________________________________________。

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是___________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________。

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

（5）假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市3月質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是 _______________________。

（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式 。

（4）C中盛放CCl4的作用是 。

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。

 

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