Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解液為H₂SO₄，工作時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，下列結論正確的是(    )

A.Pb為正極被氧化                      B.溶液的pH不斷減小

C.SO₄^2-只向PbO₂處移動                  D.電解液密度不斷減小

Answer 1

D

解析:

根據總反應方程式知，Pb失去電子，發(fā)生氧化反應，應作原電池負極，反應式為Pb+ SO₄^2--2e^-PbSO₄;PbO₂得電子，發(fā)生還原反應；PbO₂作正極，反應式為：PbO₂+4H⁺+ SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O。根據電極反應看出A項、C項均錯。由于H⁺在正極上不斷消耗，pH應不斷增大，B項錯。由于硫酸不斷消耗，同時生成了水，使電解液硫酸密度不斷減小，D項正確。