在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N2O4(g)  2NO2(g)達到平衡時氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時N2O4的體積分數(shù)是多少？

平衡時N2O4的體積分數(shù)是33.33%


解析:

解法一：設(shè)原來N2O4為1體積，最后為1.5體積，氣體增加了0.5體積，根據(jù)差量法知道生成NO2為1體積，消耗的N2O4為0.5體積，剩余的N2O4為0.5體積，所以平衡時N2O4的體積分數(shù)為：

     ×100%=33.33%

    解法二：設(shè)原來N2O4為a體積，則最后為1.5a體積，在反應(yīng)中消耗了x體積的N2O4，則會生成2x體積的NO2，所以有：

     a體積-x體積+2x體積=1.5a體積

     x=0.5a

    所以平衡時N2O4的體積分數(shù)為：

     ×100%=33.33%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
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A、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1B、圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同分別為△H1、
△H2，則△H1
 
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出的熱量
 
57.3kJ；
（5）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據(jù)圖回答：
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①P1
 
 P2；②（a+b）
 
（c+d）；  ③t1℃
 
t2℃； ④Q
 
0．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（???? ）

A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)? ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)? ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是    （   ）

A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B．已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大

C．下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線

D．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

 

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