磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5，現(xiàn)將3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒至反應物耗盡，并放出X kJ的熱量．

(1)反應后生成物的組成(用化學式表示)是________．

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol　P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝________．

(3)若3.1 g磷在3.6 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出Z kJ的熱量，則X________Z(填“＜”“＞”或“＝”)

(4)磷的兩種氧化物中，較穩(wěn)定的是________．

答案：
解析：

　　(1)P2O3、P2O5

　　(2)－(20X－Y)KJ/mol

　　(3)＜

　　(4)P2O5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．
（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
，其相應質(zhì)量（g）為
2.75、3.55
2.75、3.55
．
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱△H=
-（20X-Y）kJ/mol
-（20X-Y）kJ/mol
．
（3）寫出1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X KJ熱量．
（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
．
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學反應方程式：
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)磷在空氣中充分燃燒，生成X的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．圖中實線表示化學鍵，圓圈表示原子（不考慮原子體積大�。�
（1）由右圖可知，X的分子式為
 
．
（2）X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是
 
．
（3）X分子中共含有P-O-P鍵
 
個．
（4）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．31g的單質(zhì)磷（P）在32g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出a kJ熱量．已知單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為b kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3放出
 
kJ熱量．寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

(1)通過計算確定反應產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是________，其相應的質(zhì)量(g)為_______。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH=______。

(3)寫出1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

29.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是                 ，其相應的質(zhì)量（g）為                    。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝           。

（3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：                         。

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