對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是(    )

A.使用催化劑                               B.增大A物質(zhì)的濃度

C.增大B物質(zhì)的濃度                       D.減小C物質(zhì)的濃度

C 

解析：增大B的濃度，可加快反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向右移動(dòng)，可增大A的轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的．
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)必修二2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．使用催化劑

B．增大A物質(zhì)的濃度

C．增大B物質(zhì)的濃度

D．減小C物質(zhì)的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省寧陽(yáng)四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(   　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)             D．3v(W)＝2v(X)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省沈陽(yáng)四校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

　A、υ(W)=3υ(Z)  B、2υ(X)=3υ(Z)  C、2υ(X)=υ(Y)   D、3υ(W)=2υ(X)

 

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