Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

 

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

 

A．10min內甲容器中反應的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應

C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A、由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，則v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A正確；B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B錯誤；C、若x＝1，反應前后氣體的物質的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；D、乙中平衡時A的轉化率為＝；丙中A的轉化率為＝，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，所以T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強，D不正確，答案選AC。

考點：考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象與有關計算