【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.t1s時反應物A的轉化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C.該反應的化學方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內(nèi)A的反應速率為v（A）= mol/（L?s）

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)圖知，在t1s時各物質濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，參加反應的△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉化率= = =75%，
故A錯誤；
B．在t1～（t1+10）s時，該反應達到平衡狀態(tài)，各物質反應速率之比等于其計量數(shù)之比，但不等于0，所以v（A）=3v（B），故B錯誤；
C．根據(jù)圖知，在t1s時各物質濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應方程式為3A+B2C，故C正確；
D.0～t1s內(nèi)A的反應速率為v（A）= = = mol/（Ls），故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（ ）
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃時，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向僅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
（3）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2 ， 回收處理SO2 ， 不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3 ， 然后再轉化為H2SO4 ． ①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是 ．
A．容器內(nèi)氣體密度不變
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率（α）隨著時間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= ． 若維持其他條件不變，使反應開始時的溫度升高到500℃，請在圖1中畫出反應開始到平衡時SO2轉化率的變化圖象．

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl﹣）的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數(shù)是指平衡體系中含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比） ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點對應的c（CuCl+）=（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴} (注：Na2O2可以與H2O、CO2能反應)：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是__________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：

空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

（3）裝置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

（4）操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質性質的基本程序有：①預測物質的性質；②觀察物質的外觀；③解釋和結論；④實驗和觀察。其中，正確的順序為（ ）

A. ②①④③ B. ①②③④ C. ③①②④ D. ④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對分子質量
B.SO3（g）的轉化率
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知1mol Na的單質在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．其熱化學方程式為 ．
（3）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．
（4）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（標準狀況）

③

加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）

陰離子符號

物質的量濃度（molL﹣1）


（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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