14．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（　�。�
A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C．銦原子最外層有3個能量相同的電子
D．銦元素是一種主族元素

分析 A．具有一定質(zhì)子數(shù)的一類原子是總稱是元素，元素不說質(zhì)量數(shù)；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；
C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族；
D．能級不同，其電子能量不同．

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，故A錯誤；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，故B錯誤；
C．能級不同，其電子能量不同，所以5s、5p能級上電子能量不同，故C錯誤；
D．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，明確圖中各個數(shù)字或字母代表的含義是解本題關(guān)鍵，注意114.8是該元素的相對原子質(zhì)量而不是銦元素中某一種原子的相對原子質(zhì)量，為易錯點．

練習冊系列答案
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A．m、nB．3、7C．m-2、10nD．m+2、n+10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，則下列表述中正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為2M?N
B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C．t2時，用M表示的反應速率為$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L-1•min-1
D．t3時，每生成1mol M的同時會生成1mol N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（　�。�
A．乙烯通入溴水中
B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體
C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．a點時v（N2O4）=v（NO2）
C．25min時改變了影響速率的一個因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強
D．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.02 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4升通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加23.6克，氣體體積縮小為4.48升（氣體體積均在標準狀況下測定），剩余氣體能使帶余燼的木條復燃，則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．28B．30C．32D．34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于Na+、Mg2+、Al3+三種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)相同B．半徑大小順序Na+＜Mg2+＜Al3+
C．核外電子數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5J•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①上述由甲醇制二甲醚的反應屬于放熱反應．在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為5；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1，c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是1.2．
（3）鋅片減少的質(zhì)量為19.5g．

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