精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時間內3molH-H鍵斷裂，同時6molN-H鍵斷裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．混合氣體的密度不再改變

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、速率之比不等計量數之比，所以不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、單位時間內3molH-H鍵斷裂等效于6molN-H鍵形成，同時6molN-H鍵斷裂，所以正逆反應速率相等達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，n（N2）：n（H2）：（NH3）之比可能1：3：2，也可能不等1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、混合氣體的密度一直不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室有一瓶長久放置的亞硫酸鈉，為了檢驗此瓶亞硫酸鈉是否部分被氧化及測定亞硫酸鈉的質量分數，有學生設計了下面實驗，根據實驗步驟填寫下列空格．

（l）加入過量的A的理由是使 SO32-、SO42- 沉淀完全；檢驗A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量．
（2）加入B稍過量的理由是使BaSO3 全部溶解；加入B發(fā)生反應的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）怎樣檢驗沉淀（Ⅲ）是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生，表示沉淀已經洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質量分數為（用含W1和W2的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）寫出過量E滴入到C溶液中的離子反應方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）寫出檢驗D中陰離子的方法取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質與NaOH的酚酞溶液共熱時，能使溶液顏色褪去的有（　�。�
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．
A．①B．②③C．②④D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時，漏斗內的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）19.2gSO2 在標準狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，其中含質子的物質的量為9.6mol．
（2）相同條件下 某Cl₂與O₂混合氣體100ml 恰好與150mlH₂化合成HCL和H₂O，則混合氣體中CL₂與O₂的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質量為51.5．
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2 和O2 三種氣體的混合氣體的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的體積分數為27.6%，若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為48.3%．（計算結果保留三位有效數字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．


請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為，．
（2）反應①、⑤的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：．反應⑤的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，導致產率低．
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫3種）：，，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率．

回答下列問題：
I．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，其化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗．
II．測定煙氣中SO2的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是①、④．（填序號）
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t1分鐘后，測得量簡內液體體積為V mL（已折算為標準狀況），則SO2的體積分數是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫目的．寫出SO2與FeCl3溶液參與反應過程的離子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體．若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列物質的電離方程式：HFHF?H++F-，BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案